hitunglah fraksi mol glukosa di dalam larutan glukosa 36

Metode1Menggunakan Persamaan Clausius-Clapeyron. 1. Tulislah persamaan Clausius-Clapeyron. Rumus yang digunakan untuk menghitung tekanan uap dengan perubahan tekanan uap pada selang waktu tertentu disebut dengan persamaan Clausius-Clapeyron (diberi nama dari fisikawan Rudolf Clausius dan Benoît Paul Émile Clapeyron.) Dalambidang kimia ada beberapa satuan yang sering digunakan untuk menyatakan konsentrasi larutan ( banyaknya zat terlarut dalam sejumlah pelarut ). Beberapa satuan konsentrasi itu antara lain : mol, molalitas, molaritas, normalitas, ppm, persen massa, persen volum. Berikut akan saya jelaskan pengertian dan rumus dari satuan-satuan di atas : 1. Tentukanpersen massa larutan gula tersebut! 10 𝑔𝑟𝑎𝑚 Contoh: Hitunglah fraksi mol urea dalam larutan 64%! Dalam 100 gram larutan urea terdapat 64 gram urea dan 36 gram air, 𝑛𝑢𝑟𝑒𝑎 = Fraksi mol urea di dalam larutan urea (CO(NH2)2) 10% adalah . (Mr urea = 60 dan Mr air = 18) a. 0,25 d. 0,67 b. 0,36 e. 0,90 c 5 Hitunglah fraksi mol urea 2 molal. 6. Hitunglah kemolalan dan kadar glukosa dalam larutan glukosa jika fraksi mol glukosa adalah 0,1 M ( Mr glukosa -= 180; Mr air = 60 ) 7. Larutan NaCl 10% mempunyai massa jenis 1,1 kg/L. Berapakan kemolalan dan fraksi mol NaCl dalam larutan itu (Na = 23; Cl = 35,5 ) 8. Setelahanda mempelajari latihan soal fraksi mol, anda dapat dengan mudah menyelesaikan bentuk lain dari soal-soal yang berhubungan dengan fraksi mol. Seperti yang kita ketahui dalam menyatakan konstrasi larutan, kita dapat menyatakannya dalam : 1. Fraksi Mol 2. Persen Berat 3. Molalitas (m) 4. Molaritas (M) 5. Normalitas (N) khi em mỉm cười rất đẹp tập 32. KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 12 SMASifat Koligatif LarutanSatuan Konsentrasi LarutanSatuan Konsentrasi LarutanSifat Koligatif LarutanKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0257Bila ke dalam 20 mL larutan H2SO4 2,0 M ditambahkan air s...0219Larutan 0,74 gram CaOH2 Mr=74 dalam 2 L air, mempunya...0111Bila 4 gram NaOHMr=40 dilarutkan ke dalam air hingga ...Teks videoHalo keren di sini ada soal. Tentukan kadar larutan glukosa. Jika diketahui fraksi mol glukosa sebesar 0,2 disini kita menggunakan konsep fraksi mol yang maksimal itu sebenarnya apa sih Adel perbandingan jumlah mol sebagian zat terhadap jumlah mol total komponen dalam larutan itu biasanya disimbolkan dengan x yang diketahui fraksi mol glukosa 100 saja X glukosa yaitu 0,2 yang ditanya persen glukosa didalam terlebih dulu kita main dulu yang kita butuhkan untuk mencari kadar glukosa itu apa saja sih gitu ya kalau kita berbicara mengenai kadar larutan glukosa ini makan kita membutuhkan massa glukosa massa total yaitu massa glukosa + air dikali 100% kan kita nggak disini pelarutnya adalah akhirnya Nah berarti kita harus Massa dari masing-masing dari mana dari Fraksi glukosanya sendiri kalau kita jabarkan rumus reaksi glukosa berarti kan mol dari glukosa maltosa glukosa + air 0,2. Kita kan bisa tulis 2 per 10 ya artinya Apa artinya kita bisa dapatkan mol glukosa nya adalah 2 dan totalnya adalah dari Murottal kita bisa mendapatkan mohair nanti kita Gambarkan satu-satunya yang pertama mol glukosa dulu ini berarti mol glukosa 2 molal bisa mendapatkan massanya perlu diingat bahwa Mr glukosa atau C6 h12 o6 adalah 180 gram per mol. Berarti kalau kita cari massanya ya tombol dikali a 20 dikali 180 gram per mol hasilnya 360 gram kemudian kita bisa mendapatkan massa air yang pertama dapatkan mobilnya dulu dari yang bawah ini 10 itu kan mol glukosa + air maka airnya 10 mol dikurangi malu kok sama yaitu 10 dikurangi 2 hasilnya 8 mol air itu adalah H2O Mr nya adalah 18 gram per mol kita bisa mendapatkan mangsanya yaitu Mall dikali a 8 mol dikali 18 gram per mol hasilnya 144 gram kita bisa masukkan ke rumus kadar glukosa yaitu massa glukosa 360 gram per massa total glukosa + air yaitu 360 G + 144 G dikali 100% hasilnya 7,43% Jadi kesimpulannya kadar larutan glukosa nya 7 1,43% ya Oke sampai jumpa di Pertanyaan selanjutnya KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 12 SMASifat Koligatif LarutanPenurunan Tekanan UapLarutan glukosa dibuat dengan melarutkan 18 g glukosa Mr = 180 g/mol ke dalam 250 g air. Hitunglah fraksi mol Tekanan UapSifat Koligatif LarutanKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0239X gram urea CONH22 dilarutkan ke dalam 486 gram air, ...0146Sebanyak 2,8 gram KOH dan 1,8 gram glukosa dilarutkan dal...Teks videoHalo friend larutan glukosa dibuat dengan melarutkan 18 gram glukosa ke dalam 250 gram air. Hitunglah fraksi mol glukosa proksimal menyatakan perbandingan mol zat terlarut atau zat pelarut dengan jumlah mol campuran atau terlarut dan pelarut jika kita bicara larutan gula larutan gula terdiri dari gula sebagai zat terlarut dan air sebagai zat pelarut pada soal Gula terdapat 18 G sedangkan airnya atau pelarutnya 250 gram untuk mencari fraksi mol gula berarti mencari fraksi mol zat terlarut atau di dengan XT dengan rumus mol terlarut per mol terlarut + mol pelarut Gimana ente adalah mol zatNP adalah mol zat pelarut adalah fraksi mol zat terlarut maka kita membutuhkan informasi mol terlarut dan pelarut nya di mana mol terlarut dapat dicari dengan rumus massa zat terlarut per Mr zat terlarut zat terlarut adalah gula maka massa gula 18 gram Mr gula adalah 180 gram per mol adalah 0,1 mol untuk mol pelarut sama yaitu massa zat pelarut per Mr zat terlarut dan zat pelarutnya adalah air maka massa air adalah 250 gram per ML air adalah 18 gram per mol hasilnya adalah 13,9 mol maka masukkan ke rumusnya mol terlarut nya adalah 0,1 mol terlarut 0,1ditambah mol pelarut 13,9 yang hasilnya adalah 0,1 per 14, maka didapat fraksi mol glukosa nya yaitu 0,001 4 Oke sampai jumpa di Pertanyaan selanjutnya PertanyaanTentukan kadar larutan glukosa jika diketahui fraksi mol glukosa sebesar 0, kadar larutan glukosa jika diketahui fraksi mol glukosa sebesar 0, larutan glukosa adalah 71,43%.kadar larutan glukosa adalah 71,43%.PembahasanMencari mol glukosa maka, dapat dianggap mol glukosa = 1 dan mol air = 4, sehingga Kadar larutan glukosa = Jadi, kadar larutan glukosa adalah 71,43%.Mencari mol glukosa maka, dapat dianggap mol glukosa = 1 dan mol air = 4, sehingga Kadar larutan glukosa = Jadi, kadar larutan glukosa adalah 71,43%. Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!9rb+Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!AAtikanurfitri Mudah dimengertiNANiken Ananda Jawaban tidak sesuai KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 12 SMASifat Koligatif LarutanSatuan Konsentrasi LarutanBerapa fraksi mol glukosa dalam suatu larutan yang mengandung 18 gram glukosaC6H12O6, Mr glukosa=180 dalam 90 gram air Mr=18Satuan Konsentrasi LarutanSifat Koligatif LarutanKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0257Bila ke dalam 20 mL larutan H2SO4 2,0 M ditambahkan air s...Bila ke dalam 20 mL larutan H2SO4 2,0 M ditambahkan air s...0219Larutan 0,74 gram CaOH2 Mr=74 dalam 2 L air, mempunya...Larutan 0,74 gram CaOH2 Mr=74 dalam 2 L air, mempunya...0111Bila 4 gram NaOHMr=40 dilarutkan ke dalam air hingga ...Bila 4 gram NaOHMr=40 dilarutkan ke dalam air hingga ... Setelah anda mempelajari latihan soal fraksi mol, anda dapat dengan mudah menyelesaikan bentuk lain dari soal-soal yang berhubungan dengan fraksi mol. Seperti yang kita ketahui dalam menyatakan konstrasi larutan, kita dapat menyatakannya dalam 1. Fraksi Mol 2. Persen Berat 3. Molalitas m 4. Molaritas M 5. Normalitas N Nah..berbicara konsetrasi tentunya kita memahami bahwa ada zat terlarut dan ada zat pelarut. Lalu bagimankah hubungan fraksi mol dengan zat terlarut dan zat pelarut. Untuk itu mari kita simak penjelasan lengkap tentang apa itu fraksi mol beserta rumusnya sebelum kita masuk kepada latihan soal. Pengertian Fraksi Mol Seperti yang diutarakan diatas bahwa konsentrasi larutan berkaitan erat dengan perbandingan zat terlarut dan pelarut. Salah satu untuk menyatkan hubungan tersebut adalah fraksi mol. Lalu apa yang dimaksud dengan fraksi mol itu ? Fraksi mol adalah hubungan yang berkaitan dengan perbandingan jumlah mol zat terlarut atau pelarut terhadap jumlah mol larutan jumlah mol pelarut + jumlah mol terlarut. Rumus Fraksi Mol Hal yang perlu kita ketahui bahwa fraksi mol total selalu bernilai satu dan disamping itu fraksi mol tidak memiliki satuan. Untuk menyatkan atau menotasikan fraksi mol digunakan simbol X. Berdasarkan penjelasan di atas dan pengertian dari fraksi mol, kita dapat merumuskan fraksi mol sebagai berikut Rumus Fraksi Mol XA = nA / nA + nB dan XB = nB / nA + nB Keterangan nA menyatakan mol zat pelarut nB menyatakan mol zat terlarut XA menyatakan fraksi mol pelarut XB menyatakan fraksi mol terlarut Jumlah fraksi mol zat terlarut dan pelarut adalah 1 XA + XB = 1 atau secara umum fraksi mol dapat dapat dirumuskan sebagai berikut X = mol zat pelarut / mol pelarut = n1 / n1 + n2 Contoh Soal Fraksi Mol Soal Sebuah larutan terdiri dari 3 mol zat A, 3 mol zat B, dan 4 mol zat C. Hitung fraksi mol dari masing – masing zat tersebut ? Pembahasan XA = nA / nA + nB +nC = 3 / 3 + 3 + 4 = XB = nB / nA + nB +nC = 3 / 3 + 3 + 4 = XC = nC / nA + nB +nC = 4 / 3 + 3 + 4 = XA + XB + XC = 1 Soal Terdapat sebuah larutan yang terdiri dari 2 mol zat A, 3 mol zat B, dan 5 mol zat C. Hitunglah masing-masing fraksi mol dari zat tersebut ? Pembahasan XA = nA / nA + nB +nC = 2 / 2 + 3 + 5 = XB = nB / nA + nB +nC = 3 / 2 + 3 + 5 = XC = nC / nA + nB +nC = 5 / 2 + 3 + 5 = XA + XB + XC = 1 Soal Fraksi mol urea 10% Mr = 60 dalam pelarut air murni adalah... A. 0,032 B. 0,034 C. 3,2 D. 3,4 E. 0,32 Pembahasan Pernyataan urea 10% menyatakan bahwa 100 gram larutan mengandung 10 gram urea. Dengan demikian bisa kita dapatkan zat pelarut Massa larutan = massa terlarut + massa pelarut 100 gram = 10 gram + massa pelarut massa pelarut = 100 gram - 10 gram massa pelarut = 90 gram Langkah berikutnya kita mencari mol urea dan mol pelarutnya mol urea = 10 gram / 60 = mol mol air = 90 gram / 18 = 5 mol Jadi fraksi mol urea Xb adalah XB = nB / nA + nB = / + 5 = Jawab A Soal Hitunglah fraksi mol etanol dan fraksi mol air dari 27,6 gram etanol C2H5OH yang dilarutkan dalam 54 gram H2O Ar C = 12, H = 1, O = 16. Pembahasan Ar C = 12 Ar H = 1 Ar O = 16 Mr C2H5OH = 2 x Ar C + 5 x Ar H + Ar O + Ar H Mr C2H5OH = 24 + 5 + 16 + 1 Mr C2H5OH = 46 gram/mol Mr H2O = 2 x Ar H + Ar O Mr H2O = 2 + 16 Mr H2O = 18 gram/mol massa C2H5OH = 27,6 gram massa H2O = 54 gram Jumlah mol dari etanol adalah n C2H5OH = massa / Mr n C2H5OH = / 46 = mol Jumlah mol dari air adalah n H2O = massa / Mr n H2O = 54 / 18 = 3 mol Fraksi mol dari etanol XEtanol = n C2H5OH / n C2H5OH + n H2O = / + 3 = Fraksi mol dari air XAir = n H2O / n C2H5OH + n H2O = 3 / + 3 = Soal Hitunglah nilai fraksi mol etanol Mr = 46 dalam larutan etanol 46% massa ? Larutan etanol 46% massa berarti bahwa setiap 100 gram larutan mengandungung massa etanol = 46 / 100 x 100 = 46 gram massa air = 100 - 46 = 54 gram Jumlah mol etanol nB = 46 / 46 = 1 mol Jumlah mol air nA = 54 / 18 = 3 mol Jadi fraksi mol etanol XB XB = nB / nA + nB = 1 / 1 + 3 = 0,25 Soal Fraksi mol larutan 36 gram glukosa Mr = 180 dalam 90 gram air Mr = 18 adalah.... A. 0,960 B. 0,400 C. 0,040 D. 0,038 E. 0,004 Pembahasan mol air = gram / Mr mol air n air = 90 / 18 = mol mol glukosa n glukosa = gram / Mr mol glukosa n glukosa = 36 / 180 = 5 mol Fraksi mol glukosa adalah Xglukosa = n glukosa / n glukosa + nair = / + 5 = / =

hitunglah fraksi mol glukosa di dalam larutan glukosa 36